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Les solutions électrolytiques

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Les solutions électrolytiques

Message  François le Ven 14 Nov - 19:28

Bonsoir, j'aimerais savoir si cet exercice est juste:

On mélange V1=50mL de solution de sulfate de sodium de concentration C1=0.40mol.L-1 avec V2=80mL de chlorure de sodium de concentraion C2=0.30 mol.L-1.
Quelles sont les concentrations des ions sulfate, chlorure et sodium dans le mélange?



=) Mes réponses ici
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François

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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Prof le Sam 15 Nov - 11:28

Bonjour François,

Content de voir que tu as décidé de prendre les choses en main !

Pour ton exercice il est tout à fait correct, quelques commentaires :
Dans ce type d'exercice il est impératif de savoir écrire correctement l'équation de dissolution du solide ionique (on vérifiera toujours la conservation de la charge et de la matière) puis d'appliquer les relations du cours : [ion]=n(ion)/Vsol.tot pour chaque ion à la suite de quoi on utilise l'équation de dissolution pour écrire une relation entre le soluté et les ions libérés en solutions : Ex pour le chlorure de cuivre : CuCl2 --> 2 Cl- + Cu²+ d'ou les relations : n(Cu²+) = n(CuCl2) et n(Cl-) = 2*n(CuCl2) car d'après l'équation de dissolution (qui est un modèle macroscopique de la transformation : c'est à dire qu'elle se lit en moles) 1 mole de CuCl2 libère 1 mole de Cu²+ et 2 moles de Cl- d'ou à l'état final une quantité de matière d'ions Cl- double de celle du soluté (chlorure de cuivre).

Bon courage François !

Bon we à tous !
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  François le Dim 16 Nov - 16:50

Bonsoir,

Tout d'abord merci pour la réponse et le "mini-cours-express".

J'ai encore une petite question: qu'est-il attendu lorque l'énoncé demande "d'en déduire la composition finale de système" dans un exercice sur le suivi d'une tranformation chimique?

Bonne fin de w.e
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François

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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Prof le Dim 16 Nov - 17:34

Bonsoir François,

Il faut donner les quantités de matière de toutes les espèces chimiques du système chimique ... peut-être as-tu déterminé l'avancement maximal de la réaction qui modélise la transformation et de là tu peux en déduire les quantités de matière des espèces chimiques impliquées dans la réaction. Attention peut-être, suivant l'énoncé, de ne pas oublier les espèces spectatrices !?

Bon courage et n'hésite pas si tu as d'autres questions.
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  François le Dim 16 Nov - 17:44

Merci beaucoup.
Demain, contrôle de chimie avec Mme Maudet (les solutions électrolytiques +révisions moles): j'ai refais presque tout les exercices, ce soir, relecture du cours....Ça devrait bien se passer! Very Happy
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François

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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Prof le Dim 16 Nov - 18:00

Je reconnais (enfin !?) l'état d'esprit de mon "Champion" !?

Derniers conseils :
Soigne ta copie et soit rigoureux dans la rédaction, donne tjrs l'expression littérale avant de faire l'application numérique et indique tjours entre paranthèse la formule de l'espèce chimique A dont tu calcules la grandeur : n(A), c(A), m(A) ... bref tout ce que Mme Maudet t'as surement déjà dit de faire ...

Bon courage et je suis confiant pour toi !
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Prof le Dim 23 Nov - 19:35

Alors "Champion" !?

Comment s'est passé ce DS !?
Des choses à revoir !? Hésite pas le forum est là !

Bonne soirée à tous et vivement demain matin 8H ... nan !? Suspect

GoTaf !
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Baka le Lun 24 Nov - 1:24

Vous allez les tuer ...


Je suis pas mécontent d'être parti à temps moi...
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  François le Sam 29 Nov - 10:13

Les résultats sont tombés: 9.75/20. Un devoir sans calculatrice, ce qui ma fait perdre 0.25 points a chaque calculs, presque 2 points sur tout le devoir. Voilà pour les nouvelles!...

En chimie, chapitre de conductimètrie: pas de questions pour le moment.
Physique, vitesse d'un solide: pas de questions non-plus.


Bon w.e et à bientôt Smile
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François

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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Baka le Lun 1 Déc - 0:10

Je n'en sait rien mais je ne pense pas que ce soit les calculs en eux même qui t'ont fait perdre des points. Sans calculatrice signifie calculs très abordables (genre (2,0+1,000)/0.06 ). De plus les aides au calcul te mettent sur la voie (le nombre de fois où elles m'ont descidé entre 2 formules ... j'ai honte).

Par contre on a tendance à zapper les chiffres significatifs après avoir fait tout fièrement son calcul (là je te conseil d'être très attentif, quitte à relire tes résultats en fin d'exercice).
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  Prof le Lun 1 Déc - 0:34

Bonsoir Cédric !

Excellent Post ... vraiment ! ... ça sent le vécu à plein nez

Pour ce qui est du père Fçs-604 un doute me prend ... était-ce vraiment un devoir NOCALTO ou avait-il oublié sa calpette ?! Suspect

Sinon Cédric ordre à toi de t'inscrire dans le groupe "Old School" afin de me faciliter la tâche dans ce forum qui commence à être bien peuplé.

Bonne continuation et continue à poster !

TD's ForeveR cheers
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Re: Les solutions électrolytiques

Message  François le Lun 1 Déc - 20:03

Bonsoir, il s'agissait bien d'un devoir "nocalto".
Pour un calcul qui valait un point, je me sus arrêté à l'application numérique presqu'à chaque fois, d'où les quarts de points envolés.
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François

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