... et en chimie ?

Bonjour, j'espère que je n'abuse pas mais j'ai encore besoin d'aide, mais cette fois en chimie :

Voilà mon problème : On a une solution aqueuse de chlorure d'hydroxylammonium (NH3OHCl), de concentration en soluté apporté c = 3,0.10^-2 mol/L et de pH = 3,8. Je dois trouver le pKa du couple acide/base correspondant ???

Je vois pas du tout comment faire ... si quelqu'un peut m'aider ?

Merci d'avance.

Bonjour

Alors tout d'abord, il faut que tu écrive les couples en jeu.

Spoiler:

Ensuite, tu fais un tableau de réaction si tu as besoin, et t'en deduis a l'équilibre les concentration de l'acide et de la base de ton couple a l'aide du pH qui est donné

Spoiler:

Et enfin, tu applique une formule du cours si vous l'avez eu, liant le pH et le pKa

Spoiler:

Voila, j'espere ne pas m'etre trompé dans l'idée, j'ai réduis les risques en faisant pas les applications ^^

Bonsoir à tous,

Très bonne réponse Morgan, il y a plusieurs façon de résoudre ce problème d'équilibre A/B, la tienne convient parfaitement.

Je complète le post en précisant que la question est assez brutale dans la mesure ou elle pourrait-être scindée en au moins 3 questions ... à savoir déterminer les couples mis en jeu (la dissolution du chlorure d'hydroxylammonium - solide ionique - libère l'espèce NH3OH+, qui participe au couple A/B : NH3OH+/NH2OH), expression du Ka ? La constante d'acidité est tjrs affectée à la réaction d'un acide (minéral ou organique) sur l'eau, soit Ka = [NH2OH]éq[H3O+]éq/[NH3OH+]éq puis valeur du pKa du couple : pKa = - log Ka (artifice de calcul) et [NH2OH]éq = [H3O+]éq = 10^-pH soit Ka = (10^-pH)² (=10^-2pH) et [NH3OH+] = c - 10^-pH (conservation de la qté de matière) ... d'ou un pKa qui doit tourner autour de 6.

Merci Morgan, sincèrement.

Bonne soirée à tous,

PS : pour mes TS, demain cours/correction et non TP comme annoncé.

Pardon j'ai oublié de dire merci à Morgan et à M Prof, j'ai carrément compris la méthode ... par contre à quoi ça sert vraiment les pKA c'est pas très clair ...

Merci encore et je crois que je vais encore avoir besoin d'aide ... désolé, j'aime beaucoup la matière mais je trouve ça dur et le prof n'explique pas les trucs.

Merci encore

Coucou

Pour moi les pKa, c'est plus une question de simplicité, car si tu laisse en Ka, sa fait des nombre vraiment très petit, alors qu'en pKa, ils sont beaucoup plus pratique a visualiser