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... et en chimie ?

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... et en chimie ?

Message  Clochette le Jeu 19 Nov - 15:59

Bonjour, j'espère que je n'abuse pas mais j'ai encore besoin d'aide, mais cette fois en chimie :

Voilà mon problème : On a une solution aqueuse de chlorure d'hydroxylammonium (NH3OHCl), de concentration en soluté apporté c = 3,0.10^-2 mol/L et de pH = 3,8. Je dois trouver le pKa du couple acide/base correspondant ???

Je vois pas du tout comment faire ... si quelqu'un peut m'aider ?

Merci d'avance.

Clochette

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Re: ... et en chimie ?

Message  Morgan le Jeu 19 Nov - 17:11

Bonjour

Alors tout d'abord, il faut que tu écrive les couples en jeu.
Spoiler:
NH3OH+ / NH3O
H3O+ / H2O

Car tu es dans une solution aqueuse Wink

Ensuite, tu fais un tableau de réaction si tu as besoin, et t'en deduis a l'équilibre les concentration de l'acide et de la base de ton couple a l'aide du pH qui est donné

Spoiler:

_______________ NH3OH+___ + __H2O __= __ NH3O____+___ H3O+
Initial _______________ c_______ exces_________0_____________ 0
Equilibre ____________ c-x______ exces ________ x ____________ x
x= 10^-pH, tu en déduis c

Et enfin, tu applique une formule du cours si vous l'avez eu, liant le pH et le pKa
Spoiler:
pH = pKa + log ( [Base]/[Acide])
Et si t'as pas vu cette formule, tu calcule le quotient de reaction a l'état d'équilibre, t'en déduis Ka et donc pKa

Voila, j'espere ne pas m'etre trompé dans l'idée, j'ai réduis les risques en faisant pas les applications ^^

Morgan

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Re: ... et en chimie ?

Message  Prof le Jeu 19 Nov - 19:33

Bonsoir à tous,

Très bonne réponse Morgan, il y a plusieurs façon de résoudre ce problème d'équilibre A/B, la tienne convient parfaitement.

Je complète le post en précisant que la question est assez brutale dans la mesure ou elle pourrait-être scindée en au moins 3 questions ... à savoir déterminer les couples mis en jeu (la dissolution du chlorure d'hydroxylammonium - solide ionique - libère l'espèce NH3OH+, qui participe au couple A/B : NH3OH+/NH2OH), expression du Ka ? La constante d'acidité est tjrs affectée à la réaction d'un acide (minéral ou organique) sur l'eau, soit Ka = [NH2OH]éq[H3O+]éq/[NH3OH+]éq puis valeur du pKa du couple : pKa = - log Ka (artifice de calcul) et [NH2OH]éq = [H3O+]éq = 10^-pH soit Ka = (10^-pH)² (=10^-2pH) et [NH3OH+] = c - 10^-pH (conservation de la qté de matière) ... d'ou un pKa qui doit tourner autour de 6.

Merci Morgan, sincèrement.

Bonne soirée à tous,

PS : pour mes TS, demain cours/correction et non TP comme annoncé.

clown
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Re: ... et en chimie ?

Message  Clochette le Lun 23 Nov - 17:52

Pardon j'ai oublié de dire merci à Morgan et à M Prof, j'ai carrément compris la méthode ... par contre à quoi ça sert vraiment les pKA c'est pas très clair ...

Merci encore et je crois que je vais encore avoir besoin d'aide ... désolé, j'aime beaucoup la matière mais je trouve ça dur et le prof n'explique pas les trucs.

Merci encore Very Happy

Clochette

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Re: ... et en chimie ?

Message  Morgan le Lun 23 Nov - 19:10

Coucou Smile

Pour moi les pKa, c'est plus une question de simplicité, car si tu laisse en Ka, sa fait des nombre vraiment très petit, alors qu'en pKa, ils sont beaucoup plus pratique a visualiser Wink

Morgan

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