Question à propos du TDc04
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Question à propos du TDc04
Dans le sujet n°1, la question 3.3 je ne comprends comment nous pouvons trouver le sens dans lequel l'équilibre du système se déplace. Je vois la méthode sur la correction mais je ne la comprends pas...
Pourriez vous m'éclairer à ce sujet?
Merci d'avance.
Camille en 706
Pourriez vous m'éclairer à ce sujet?
Merci d'avance.
Camille en 706
CamiLe V- Messages : 1
Réputation : 0
Date d'inscription : 12/12/2010
Re: Question à propos du TDc04
bonsoir,
si tu veux que d'autre t'aide il serait utile de nous donner le sujet...
si tu veux que d'autre t'aide il serait utile de nous donner le sujet...
Pitit- Messages : 14
Réputation : 0
Date d'inscription : 12/09/2009
Re: Question à propos du TDc04
Bonsoir à tous,
Effectivement Camille, si tu veux une réponse rapide il vaut mieux énoncer tout le problème pour que les anciens y jettent un oeil.
Pour ta question : Le taux d'avancement peut être interprêté comme le nombre de fois, en %, ou la réaction se produit, 100% représentant une réaction totale ou l'un des réactifs disparait entièrement (voir les 2 dans les prop; stoechio). Dans l'exo on voit que la taux a augmenter lorsque l'on dilue la solution d'acide, c'est donc que la réaction entre l'acide et l'eau s'est faite de façon plus quantitative : l'acide a plus réagit avec l'eau que précédement : l'équilibre s'est déplacé dans le sens direct.
Autre façon de voir les choses : Principe de le Chatelier (Loi de modération) : HA + H20 = A- + H3O+, qd tu dilues, tu ajoutes de l'eau, du amènes donc H2O dans ton équilibre qui évolue de façon à consommer l'ajout effectué, donc forcément consommation de l'eau ajoutée : sens direct.
Bon courage et n'hésite pas à reposter !
Merci Pitit.
Effectivement Camille, si tu veux une réponse rapide il vaut mieux énoncer tout le problème pour que les anciens y jettent un oeil.
Pour ta question : Le taux d'avancement peut être interprêté comme le nombre de fois, en %, ou la réaction se produit, 100% représentant une réaction totale ou l'un des réactifs disparait entièrement (voir les 2 dans les prop; stoechio). Dans l'exo on voit que la taux a augmenter lorsque l'on dilue la solution d'acide, c'est donc que la réaction entre l'acide et l'eau s'est faite de façon plus quantitative : l'acide a plus réagit avec l'eau que précédement : l'équilibre s'est déplacé dans le sens direct.
Autre façon de voir les choses : Principe de le Chatelier (Loi de modération) : HA + H20 = A- + H3O+, qd tu dilues, tu ajoutes de l'eau, du amènes donc H2O dans ton équilibre qui évolue de façon à consommer l'ajout effectué, donc forcément consommation de l'eau ajoutée : sens direct.
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