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Révisions ... en questions !

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Révisions ... en questions !

Message  Prof le Dim 24 Avr - 12:02

Bonjour à tous,

Une première petite question sur la radioactivité :

On considère une source d'une mole de noyaux radioactifs de tritium (Z=1, A=3), dont le temps de demi-vie est de 12 ans. Combien reste-t-il de noyaux au bout de 6 ans ?

Bon courage pour vos révisions, n'hésitez pas à questionner.

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Loveshoes le Dim 24 Avr - 15:52

(3/4)*Na ?

Pas du tout sûre mais j'essaye ^^
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Dim 24 Avr - 17:46

Bonjour Léa,

Bien tenté mais non, .... la question reste posée.

Bon courage.

Panda est sur le coup, gaffe.

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Loveshoes le Dim 24 Avr - 18:17

Les pandas ne sont pas connus pour leur rapidité ^^

4,28x10^23 ?
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Dim 24 Avr - 18:45

Exact !

Question n°2 : Quelle est l'équation de la transformation se produisant lorsque l'on mélange une solution d'acide chlorhydrique avec une solution de chromate de potassium ? Quelle est sa constante d'équilibre ?

Couples : CrO4 2- (aq) / Cr(s)
pKa à 25 °C des couples acido-basiques mis en jeu : pKal ( HCrO4 - / CrO4 2- ) = 6,4 ;

CrO4 2- : ions chromates ... (le 4 pour 4 atomes d'oxygène et le 2 est pour la charge)

Bon courage.
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Zaz le Dim 24 Avr - 21:20

Heu ... y'a quoi dans l'acide chlorhydrique ? HCl nan ?

Suspect

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Fabien le Lun 25 Avr - 13:57

Question n°2 : Quelle est l'équation de la transformation se produisant lorsque l'on mélange une solution d'acide chlorhydrique avec une solution de chromate de potassium ?


acide chlorhydrique (H3O+,Cl-)
solution de Chromate de potassium (CrO4 2-, 2K+)

Couple acido basique : H30+/H2O
HCrO4-/CrO4 2-

L'equation est donc : H3O+(aq) + CrO4 2-(aq) = H2O(l) + HCrO4-(aq)


Quelle est sa constante d'équilibre ?

Qr,eq = K =( [H2O(aq)]eq . [HCrO4-(aq)]eq ) / ( [H3O+(aq)]eq . [CrO4 2-(aq)] )

Après avoir usé de l'astuce nous pouvons en déduire que K = 1 / KaI

Or KaI = 10^-pKaI = 10^-(6,4)

K = 1 / 10^-(6,4)
K = 2,51.10^6
Comme il y a que deux chiffres significatif

K = 2,5.10^6
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Lauriane le Lun 25 Avr - 19:28

Oh mais je n'avais pas vu, c'est trop cool ... des révisions !! Smile Mais on gagne quoi?? Very Happy

Vivement la prochaine question que je déballe toute ma science ^^

Bonne soirée à tous!
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Lun 25 Avr - 21:08

Très bonne réponse Fabien,

Question n°3 : Une balle de 200 g est lancée d'une altitude h avec une vitesse horizontale de 4 m/s, on prendra g = 10 m/s², la balle touche le sol à 4 m par rapport à sa verticale initiale.

Durée de chute ?
Altitude initiale ?

Bon courage, bonne révisions, bonne soirée.


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Re: Révisions ... en questions !

Message  Lauriane le Mar 26 Avr - 11:14

ça ne parait pas logique mais bon qui sait.. Smile
Pour la durée de chute : une seconde
pour l'altitude initiale : 5 m ?

Bonne journée.
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Mar 26 Avr - 13:48

Bonjour Panda,

Bonne réponse pour la première, à savoir la balle met effectivement 1 s à tomber, par contre la seconde réponse est erronée. Je précise que l'on néglige toute action de l'air et que l'on pourra prendre un repère dont l'un des axes est vertical vers le haut et passe par le centre d'inertie de la balle à t = 0 s.

Bon courage.

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Fabien le Mar 26 Avr - 17:39

Si la balle touche le sol à 4 m par rapport à sa verticale initiale.
Ca veut dire que son altitude initiale est de 4 mètres non ?
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Mar 26 Avr - 18:57

... hum, non Fabien, il va falloir établir les équations horaires ...

Bon courage !

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Lauriane le Mer 27 Avr - 11:07

80 m ? .. plus de 250 km/h .. c'est peut être beaucoup ^^
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Mer 27 Avr - 14:55

Hopelah mon Panda, je te dois des excuses, tes deux premières réponses étaient parfaitement exactes, à savoir : durée de chute 1s et hauteur initiale : 5 m. Encore pardon.

Question n°4 : On étudie un mélange d'acide propanoïque et d'eau. La concentration en soluté apporté d'acide est de 3,0 mol/L. On mesure une conductance, à l'équilibre, de 83,3 microsiemens. Les plaques de la cellule ont une surface de 1,1 cm² et sont distantes de 1,0 cm.
Lambda (ions propanoate : 3,6 mS.m²/mol)
Lambda (ions H3O+ : 35 mS.m²/mol)

Concentration en ions H3O+ à l'éq ?
Nom et valeur de la Constante d'équilibre ?

Bon courage, bonnes révisions.

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Fabien le Mer 27 Avr - 19:30

La conductance est définie par la formule
G=K. ϭ

Il faut définir la constante propre à la cellule :
K = S/L S= 1,1 .10^-4 m² L= 1,0.10^-2 m
K = 1,1.10^-1 m

Ce qui donne :
G=1,1.10^-2 . ϭ

D'apèrs l'énoncé :
G= 83,3.10^-6 S

Ainsi nous obtenons :
ϭ= 83,3.10^-6 / 1,1.10^-2

La conductivité de la solution est : ϭ = 7,6.10^-3 S.m^-1

La conductivité de la solution est la somme de la conductivité des ions présents dans la solution
ϭ(sol) = ϭ(H30+) + ϭ(C3H70)
ϭ(sol) = λ(H30+).[H30+] + λ(C3H70) . [C3H70]

Comme l'équation de réaction est : C3H70(aq) +H20(l) = H30+(aq) + C3H60-(aq)
[H30+](eq) = [C3H60-](eq)

Factorisation :
σ(sol) = [H30+](eq) . [ λ(H30+) + λ(C3H70) ]

[H30+](eq) = σ(sol) / [ λ(H30+) + λ(C3H70) ]

[H30+](eq) =7,6.10^-3 / (3,6.10^-3 + 35.10^-3)

[H30+](eq) = 2,0.10^-1 mol.m^3
soit 2,0.10^2 mol.L^-1 (excessif ... mais on sait jamais ... )

La constante d'équilibre serait la constante d'acidité car cette réaction fait réagir un acide sur de l'eau

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Mer 27 Avr - 19:41

... Hum Môssieur Fabien est dans la place ! ... quasiment parfait SAUF la conversion finale ... celle qui mène à 200 mol/L ... elle est, bien sure fausse !

Très bonne rédaction, très propre.

Question n°5 : On éclaire une fente de largeur a avec une lumière de longueur d'onde 633 nm. La figure est observée sur un écran à 3,40 m, on observe une tâche centrale de largeur 3,40 cm.

Quelle est la largeur de la fente ?

Bon courage, bonnes révisions, bonne soirée.
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Fabien le Mer 27 Avr - 23:45

Ouep grosse boulette ...
2,0.10^-1 mol.m^-3 = 2,0.10^-4 mol.L^-1 tout de suite c beaucoup mieux !!
=)
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Mer 27 Avr - 23:50

Pas grave Fabien, ta réponse est parfaite sinon.

Bon courage pour la prochaine.

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Lauriane le Jeu 28 Avr - 10:49

Bonjour
Question 5:
a= 633*10^-9 / angle

tan(angle) = 1,7*10^-3 / 3,40
angle= 0,0286 °

a= 633*10^-9 /0,0286 = 2,21*10^-5 m ?

Bonne journée Smile
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Léa B. le Jeu 28 Avr - 13:46

wouaa ils sont fous au taquet cette année les terminales!!
Les années se suivent et ne se ressemblent pas... ^^
Bon courage pour les prochaines questions :p (j'essaye même pas d'y réfléchir tout ça est bien trop loin Razz )
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Fabien le Jeu 28 Avr - 14:30

Lauriane ta conversion de cm à m est fausse il y a juste un rapport de cente et non de mille !
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Lauriane le Jeu 28 Avr - 14:34

Ah moche, je te laisse la main Smile

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Re: Révisions ... en questions !

Message  Prof le Jeu 28 Avr - 14:58

Bonjour à tous,

La question n°5 n'est toujours pas résolue !? ... a = 0,127 mm.

La question 6 : On titre une solution diluée d'ammoniac, de concentration en soluté apporté notée c1, par une solution d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c2 = 0,015 mol/L. Le volume à l'équivalence est de 14,3 mL.

Equation support du titrage ?
Quelle est la concentration c1 ?

Bon courage, bonne journée.

clown

PS : t'as vu Léa, de la machine de guerre cette année.
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Re: Révisions ... en questions !

Message  Loveshoes le Jeu 28 Avr - 15:28

Réaction acidobasique
NH4+/NH3
H30+/H20

NH3 + H+ = NH4 +
H30+ = H20 + H+

NH3 + H30+ = NH4+ + H20

Pour c1, est ce qu'on peut avoir le volume (V1) de la solution d'ammoniac ?
Ou alors on peut s'en passer ?
car c1 = (C2*VE)/V1 ?
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