Révisions ... en questions !
+2
Zaz
Loveshoes
6 participants
Page 1 sur 2
Page 1 sur 2 • 1, 2
Révisions ... en questions !
Bonjour à tous,
Une première petite question sur la radioactivité :
On considère une source d'une mole de noyaux radioactifs de tritium (Z=1, A=3), dont le temps de demi-vie est de 12 ans. Combien reste-t-il de noyaux au bout de 6 ans ?
Bon courage pour vos révisions, n'hésitez pas à questionner.
Une première petite question sur la radioactivité :
On considère une source d'une mole de noyaux radioactifs de tritium (Z=1, A=3), dont le temps de demi-vie est de 12 ans. Combien reste-t-il de noyaux au bout de 6 ans ?
Bon courage pour vos révisions, n'hésitez pas à questionner.
Re: Révisions ... en questions !
(3/4)*Na ?
Pas du tout sûre mais j'essaye ^^
Pas du tout sûre mais j'essaye ^^
Loveshoes- Messages : 52
Réputation : 5
Date d'inscription : 10/02/2011
Age : 30
Localisation : Elsewhere
Re: Révisions ... en questions !
Bonjour Léa,
Bien tenté mais non, .... la question reste posée.
Bon courage.
Panda est sur le coup, gaffe.
Bien tenté mais non, .... la question reste posée.
Bon courage.
Panda est sur le coup, gaffe.
Re: Révisions ... en questions !
Les pandas ne sont pas connus pour leur rapidité ^^
4,28x10^23 ?
4,28x10^23 ?
Loveshoes- Messages : 52
Réputation : 5
Date d'inscription : 10/02/2011
Age : 30
Localisation : Elsewhere
Re: Révisions ... en questions !
Exact !
Question n°2 : Quelle est l'équation de la transformation se produisant lorsque l'on mélange une solution d'acide chlorhydrique avec une solution de chromate de potassium ? Quelle est sa constante d'équilibre ?
Couples : CrO4 2- (aq) / Cr(s)
pKa à 25 °C des couples acido-basiques mis en jeu : pKal ( HCrO4 - / CrO4 2- ) = 6,4 ;
CrO4 2- : ions chromates ... (le 4 pour 4 atomes d'oxygène et le 2 est pour la charge)
Bon courage.
Question n°2 : Quelle est l'équation de la transformation se produisant lorsque l'on mélange une solution d'acide chlorhydrique avec une solution de chromate de potassium ? Quelle est sa constante d'équilibre ?
Couples : CrO4 2- (aq) / Cr(s)
pKa à 25 °C des couples acido-basiques mis en jeu : pKal ( HCrO4 - / CrO4 2- ) = 6,4 ;
CrO4 2- : ions chromates ... (le 4 pour 4 atomes d'oxygène et le 2 est pour la charge)
Bon courage.
Re: Révisions ... en questions !
Heu ... y'a quoi dans l'acide chlorhydrique ? HCl nan ?
Zaz- Messages : 3
Réputation : 0
Date d'inscription : 20/01/2011
Re: Révisions ... en questions !
Question n°2 : Quelle est l'équation de la transformation se produisant lorsque l'on mélange une solution d'acide chlorhydrique avec une solution de chromate de potassium ?
acide chlorhydrique (H3O+,Cl-)
solution de Chromate de potassium (CrO4 2-, 2K+)
Couple acido basique : H30+/H2O
HCrO4-/CrO4 2-
L'equation est donc : H3O+(aq) + CrO4 2-(aq) = H2O(l) + HCrO4-(aq)
Quelle est sa constante d'équilibre ?
Qr,eq = K =( [H2O(aq)]eq . [HCrO4-(aq)]eq ) / ( [H3O+(aq)]eq . [CrO4 2-(aq)] )
Après avoir usé de l'astuce nous pouvons en déduire que K = 1 / KaI
Or KaI = 10^-pKaI = 10^-(6,4)
K = 1 / 10^-(6,4)
K = 2,51.10^6
Comme il y a que deux chiffres significatif
K = 2,5.10^6
acide chlorhydrique (H3O+,Cl-)
solution de Chromate de potassium (CrO4 2-, 2K+)
Couple acido basique : H30+/H2O
HCrO4-/CrO4 2-
L'equation est donc : H3O+(aq) + CrO4 2-(aq) = H2O(l) + HCrO4-(aq)
Quelle est sa constante d'équilibre ?
Qr,eq = K =( [H2O(aq)]eq . [HCrO4-(aq)]eq ) / ( [H3O+(aq)]eq . [CrO4 2-(aq)] )
Après avoir usé de l'astuce nous pouvons en déduire que K = 1 / KaI
Or KaI = 10^-pKaI = 10^-(6,4)
K = 1 / 10^-(6,4)
K = 2,51.10^6
Comme il y a que deux chiffres significatif
K = 2,5.10^6
Fabien- Messages : 70
Réputation : 0
Date d'inscription : 27/09/2007
Age : 31
Localisation : Descartes
Re: Révisions ... en questions !
Oh mais je n'avais pas vu, c'est trop cool ... des révisions !! Mais on gagne quoi??
Vivement la prochaine question que je déballe toute ma science ^^
Bonne soirée à tous!
Vivement la prochaine question que je déballe toute ma science ^^
Bonne soirée à tous!
Lauriane- Messages : 63
Réputation : 18
Date d'inscription : 10/10/2010
Age : 31
Re: Révisions ... en questions !
Très bonne réponse Fabien,
Question n°3 : Une balle de 200 g est lancée d'une altitude h avec une vitesse horizontale de 4 m/s, on prendra g = 10 m/s², la balle touche le sol à 4 m par rapport à sa verticale initiale.
Durée de chute ?
Altitude initiale ?
Bon courage, bonne révisions, bonne soirée.
Question n°3 : Une balle de 200 g est lancée d'une altitude h avec une vitesse horizontale de 4 m/s, on prendra g = 10 m/s², la balle touche le sol à 4 m par rapport à sa verticale initiale.
Durée de chute ?
Altitude initiale ?
Bon courage, bonne révisions, bonne soirée.
Re: Révisions ... en questions !
ça ne parait pas logique mais bon qui sait..
Pour la durée de chute : une seconde
pour l'altitude initiale : 5 m ?
Bonne journée.
Pour la durée de chute : une seconde
pour l'altitude initiale : 5 m ?
Bonne journée.
Lauriane- Messages : 63
Réputation : 18
Date d'inscription : 10/10/2010
Age : 31
Re: Révisions ... en questions !
Bonjour Panda,
Bonne réponse pour la première, à savoir la balle met effectivement 1 s à tomber, par contre la seconde réponse est erronée. Je précise que l'on néglige toute action de l'air et que l'on pourra prendre un repère dont l'un des axes est vertical vers le haut et passe par le centre d'inertie de la balle à t = 0 s.
Bon courage.
Bonne réponse pour la première, à savoir la balle met effectivement 1 s à tomber, par contre la seconde réponse est erronée. Je précise que l'on néglige toute action de l'air et que l'on pourra prendre un repère dont l'un des axes est vertical vers le haut et passe par le centre d'inertie de la balle à t = 0 s.
Bon courage.
Re: Révisions ... en questions !
Si la balle touche le sol à 4 m par rapport à sa verticale initiale.
Ca veut dire que son altitude initiale est de 4 mètres non ?
Ca veut dire que son altitude initiale est de 4 mètres non ?
Fabien- Messages : 70
Réputation : 0
Date d'inscription : 27/09/2007
Age : 31
Localisation : Descartes
Re: Révisions ... en questions !
... hum, non Fabien, il va falloir établir les équations horaires ...
Bon courage !
Bon courage !
Re: Révisions ... en questions !
80 m ? .. plus de 250 km/h .. c'est peut être beaucoup ^^
Lauriane- Messages : 63
Réputation : 18
Date d'inscription : 10/10/2010
Age : 31
Re: Révisions ... en questions !
Hopelah mon Panda, je te dois des excuses, tes deux premières réponses étaient parfaitement exactes, à savoir : durée de chute 1s et hauteur initiale : 5 m. Encore pardon.
Question n°4 : On étudie un mélange d'acide propanoïque et d'eau. La concentration en soluté apporté d'acide est de 3,0 mol/L. On mesure une conductance, à l'équilibre, de 83,3 microsiemens. Les plaques de la cellule ont une surface de 1,1 cm² et sont distantes de 1,0 cm.
Lambda (ions propanoate : 3,6 mS.m²/mol)
Lambda (ions H3O+ : 35 mS.m²/mol)
Concentration en ions H3O+ à l'éq ?
Nom et valeur de la Constante d'équilibre ?
Bon courage, bonnes révisions.
Question n°4 : On étudie un mélange d'acide propanoïque et d'eau. La concentration en soluté apporté d'acide est de 3,0 mol/L. On mesure une conductance, à l'équilibre, de 83,3 microsiemens. Les plaques de la cellule ont une surface de 1,1 cm² et sont distantes de 1,0 cm.
Lambda (ions propanoate : 3,6 mS.m²/mol)
Lambda (ions H3O+ : 35 mS.m²/mol)
Concentration en ions H3O+ à l'éq ?
Nom et valeur de la Constante d'équilibre ?
Bon courage, bonnes révisions.
Re: Révisions ... en questions !
La conductance est définie par la formule
G=K. ϭ
Il faut définir la constante propre à la cellule :
K = S/L S= 1,1 .10^-4 m² L= 1,0.10^-2 m
K = 1,1.10^-1 m
Ce qui donne :
G=1,1.10^-2 . ϭ
D'apèrs l'énoncé :
G= 83,3.10^-6 S
Ainsi nous obtenons :
ϭ= 83,3.10^-6 / 1,1.10^-2
La conductivité de la solution est : ϭ = 7,6.10^-3 S.m^-1
La conductivité de la solution est la somme de la conductivité des ions présents dans la solution
ϭ(sol) = ϭ(H30+) + ϭ(C3H70)
ϭ(sol) = λ(H30+).[H30+] + λ(C3H70) . [C3H70]
Comme l'équation de réaction est : C3H70(aq) +H20(l) = H30+(aq) + C3H60-(aq)
[H30+](eq) = [C3H60-](eq)
Factorisation :
σ(sol) = [H30+](eq) . [ λ(H30+) + λ(C3H70) ]
[H30+](eq) = σ(sol) / [ λ(H30+) + λ(C3H70) ]
[H30+](eq) =7,6.10^-3 / (3,6.10^-3 + 35.10^-3)
[H30+](eq) = 2,0.10^-1 mol.m^3
soit 2,0.10^2 mol.L^-1 (excessif ... mais on sait jamais ... )
La constante d'équilibre serait la constante d'acidité car cette réaction fait réagir un acide sur de l'eau
G=K. ϭ
Il faut définir la constante propre à la cellule :
K = S/L S= 1,1 .10^-4 m² L= 1,0.10^-2 m
K = 1,1.10^-1 m
Ce qui donne :
G=1,1.10^-2 . ϭ
D'apèrs l'énoncé :
G= 83,3.10^-6 S
Ainsi nous obtenons :
ϭ= 83,3.10^-6 / 1,1.10^-2
La conductivité de la solution est : ϭ = 7,6.10^-3 S.m^-1
La conductivité de la solution est la somme de la conductivité des ions présents dans la solution
ϭ(sol) = ϭ(H30+) + ϭ(C3H70)
ϭ(sol) = λ(H30+).[H30+] + λ(C3H70) . [C3H70]
Comme l'équation de réaction est : C3H70(aq) +H20(l) = H30+(aq) + C3H60-(aq)
[H30+](eq) = [C3H60-](eq)
Factorisation :
σ(sol) = [H30+](eq) . [ λ(H30+) + λ(C3H70) ]
[H30+](eq) = σ(sol) / [ λ(H30+) + λ(C3H70) ]
[H30+](eq) =7,6.10^-3 / (3,6.10^-3 + 35.10^-3)
[H30+](eq) = 2,0.10^-1 mol.m^3
soit 2,0.10^2 mol.L^-1 (excessif ... mais on sait jamais ... )
La constante d'équilibre serait la constante d'acidité car cette réaction fait réagir un acide sur de l'eau
Fabien- Messages : 70
Réputation : 0
Date d'inscription : 27/09/2007
Age : 31
Localisation : Descartes
Re: Révisions ... en questions !
... Hum Môssieur Fabien est dans la place ! ... quasiment parfait SAUF la conversion finale ... celle qui mène à 200 mol/L ... elle est, bien sure fausse !
Très bonne rédaction, très propre.
Question n°5 : On éclaire une fente de largeur a avec une lumière de longueur d'onde 633 nm. La figure est observée sur un écran à 3,40 m, on observe une tâche centrale de largeur 3,40 cm.
Quelle est la largeur de la fente ?
Bon courage, bonnes révisions, bonne soirée.
Très bonne rédaction, très propre.
Question n°5 : On éclaire une fente de largeur a avec une lumière de longueur d'onde 633 nm. La figure est observée sur un écran à 3,40 m, on observe une tâche centrale de largeur 3,40 cm.
Quelle est la largeur de la fente ?
Bon courage, bonnes révisions, bonne soirée.
Re: Révisions ... en questions !
Ouep grosse boulette ...
2,0.10^-1 mol.m^-3 = 2,0.10^-4 mol.L^-1 tout de suite c beaucoup mieux !!
=)
2,0.10^-1 mol.m^-3 = 2,0.10^-4 mol.L^-1 tout de suite c beaucoup mieux !!
=)
Fabien- Messages : 70
Réputation : 0
Date d'inscription : 27/09/2007
Age : 31
Localisation : Descartes
Re: Révisions ... en questions !
Pas grave Fabien, ta réponse est parfaite sinon.
Bon courage pour la prochaine.
Bon courage pour la prochaine.
Re: Révisions ... en questions !
Bonjour
Question 5:
a= 633*10^-9 / angle
tan(angle) = 1,7*10^-3 / 3,40
angle= 0,0286 °
a= 633*10^-9 /0,0286 = 2,21*10^-5 m ?
Bonne journée
Question 5:
a= 633*10^-9 / angle
tan(angle) = 1,7*10^-3 / 3,40
angle= 0,0286 °
a= 633*10^-9 /0,0286 = 2,21*10^-5 m ?
Bonne journée
Lauriane- Messages : 63
Réputation : 18
Date d'inscription : 10/10/2010
Age : 31
Re: Révisions ... en questions !
wouaa ils sont fous au taquet cette année les terminales!!
Les années se suivent et ne se ressemblent pas... ^^
Bon courage pour les prochaines questions :p (j'essaye même pas d'y réfléchir tout ça est bien trop loin )
Les années se suivent et ne se ressemblent pas... ^^
Bon courage pour les prochaines questions :p (j'essaye même pas d'y réfléchir tout ça est bien trop loin )
Léa B.- Messages : 41
Réputation : 0
Date d'inscription : 10/09/2009
Age : 31
Re: Révisions ... en questions !
Lauriane ta conversion de cm à m est fausse il y a juste un rapport de cente et non de mille !
Fabien- Messages : 70
Réputation : 0
Date d'inscription : 27/09/2007
Age : 31
Localisation : Descartes
Re: Révisions ... en questions !
Ah moche, je te laisse la main
Lauriane- Messages : 63
Réputation : 18
Date d'inscription : 10/10/2010
Age : 31
Re: Révisions ... en questions !
Bonjour à tous,
La question n°5 n'est toujours pas résolue !? ... a = 0,127 mm.
La question 6 : On titre une solution diluée d'ammoniac, de concentration en soluté apporté notée c1, par une solution d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c2 = 0,015 mol/L. Le volume à l'équivalence est de 14,3 mL.
Equation support du titrage ?
Quelle est la concentration c1 ?
Bon courage, bonne journée.
PS : t'as vu Léa, de la machine de guerre cette année.
La question n°5 n'est toujours pas résolue !? ... a = 0,127 mm.
La question 6 : On titre une solution diluée d'ammoniac, de concentration en soluté apporté notée c1, par une solution d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c2 = 0,015 mol/L. Le volume à l'équivalence est de 14,3 mL.
Equation support du titrage ?
Quelle est la concentration c1 ?
Bon courage, bonne journée.
PS : t'as vu Léa, de la machine de guerre cette année.
Re: Révisions ... en questions !
Réaction acidobasique
NH4+/NH3
H30+/H20
NH3 + H+ = NH4 +
H30+ = H20 + H+
NH3 + H30+ = NH4+ + H20
Pour c1, est ce qu'on peut avoir le volume (V1) de la solution d'ammoniac ?
Ou alors on peut s'en passer ?
car c1 = (C2*VE)/V1 ?
NH4+/NH3
H30+/H20
NH3 + H+ = NH4 +
H30+ = H20 + H+
NH3 + H30+ = NH4+ + H20
Pour c1, est ce qu'on peut avoir le volume (V1) de la solution d'ammoniac ?
Ou alors on peut s'en passer ?
car c1 = (C2*VE)/V1 ?
Loveshoes- Messages : 52
Réputation : 5
Date d'inscription : 10/02/2011
Age : 30
Localisation : Elsewhere
Page 1 sur 2 • 1, 2
Sujets similaires
» révisions du bac
» Préparation aux ECE & à l'écrit !!!
» Révisions !
» Révisions des TP's
» Exo de révisions !? (Difficile)
» Préparation aux ECE & à l'écrit !!!
» Révisions !
» Révisions des TP's
» Exo de révisions !? (Difficile)
Page 1 sur 2
Permission de ce forum:
Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
|
|