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MCQ II

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MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 16:49

Bonsoir à tous,

Il est temps ...

L’éthylamine de formule C2H5NH2 appartient au couple C2H5NH3+/C2H5NH2 de Ka = 1,6*10^-11. On fait réagir l’éthylamine avec l’eau … La constante K d’équilibre de cette réaction vaut ... !?

clown
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Re: MCQ II

Message  Chloé le Mer 30 Nov - 17:13

ohhh une question de chimie ça faisait longtemps Very Happy

si mes calculs sont bons K = 6.3.10^-3 ?!?!

jocolor

Chloé

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Re: MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 17:56

Je n'ai pas tout à fait le même résultat Chloé ...

J'attends d'autres réponses ...

Et cette soirée Chloé, bien passée !?

clown

PS : Très bon entraînement pour Lundi.
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Re: MCQ II

Message  Chloé le Mer 30 Nov - 18:03

... en faite ma caltos m'indique un K = 6.3.10^-4 mais je sais pas si s'était ça qui n'allait pas!

Et cette soirée très bien ... rien de tel pour retrouver le sourire!!!

jocolor


Chloé

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Re: MCQ II

Message  Anne le Mer 30 Nov - 18:08

J'ai un 6.25.10^-4 en ce qui me concerne Wink

Anne

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Re: MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 18:10

Très bonne réponse les filles, réponse qu'il faut que chacun parvienne à retrouver d'ici Lundi ...

Je reposte régulièrement histoire de vérifier les acquis ...

Bonne soirée.

clown

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Re: MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 18:22

Une facile :

Le pH d'une solution d'hydroxyde de sodium vaut 12. Quelle est la masse d'hydroxyde de sodium (NaOH) qu'il a fallu dissoudre dans un Litre !? (La réaction de dissolution est totale)

Une dure :

Une solution aqueuse d'ammoniac (NH3) possède une concentration en soluté apporté de 1,09 mol/L, son pH est de 11,62. Quel est le taux d'avancement de la réaction de l'ammoniac avec l'eau ? Constante d'équilibre à 25°C?
Donnée (NH3/NH4+)

Bonne soirée, bon courage,

Demain 8H03

clown


Dernière édition par Prof le Dim 4 Déc - 17:08, édité 1 fois
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Re: MCQ II

Message  Fanny le Mer 30 Nov - 19:07

Sans AUCUNE certitude, je dirais un taux d'avancement de 2,2x10^-12 et une constante d'équilibre de 5,3x10^-24 , non ? Embarassed

Fanny

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Re: MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 19:14

Bonsoir Fanny,

Je dois répondre par la négative ...

Bon courage.

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Re: MCQ II

Message  Anna le Mer 30 Nov - 19:14

Bonsoir,

Une aprem' on ne peut plus chimique ...
Pour la dure ... je trouve un taux de 0,38%, et une K=1,6*10^-5. Je ne suis absolument pas sure de cela ... Neutral

Bonne soirée à tous

cherry
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Re: MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 19:16


... tout à fait exact Anna.

Joli boulot, encore.

Bonne soirée, j'arrête la torture, profitez bien.

clown

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Re: MCQ II

Message  Anne le Mer 30 Nov - 19:20

Je retrouve le même taux, en revanche, Anna, comment fait tu pour trouver K=1,6*10^-5? Rolling Eyes

Merci infiniment de ta réponse! Wink

Anne

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Re: MCQ II

Message  Anne le Mer 30 Nov - 19:31

Finalement, c'est bon Wink

Anne

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Re: MCQ II

Message  Anna le Mer 30 Nov - 19:35

La réaction c'est : NH3 + H20 = NH4+ + HO-

Je suis partie tout d'abord du cas général et après j'ai fait l'application numérique ...

K = (B1)eq * (A2)eq / (A1)eq * (B2)eq
Tu multiplie en haut et en bas par (H30+) (humm je sens que Danny se réjouit d'avance par cette jolie expression du haut et du bas ...)

K= ( (B1)eq*(H30+)eq/(A1)eq ) * ( (A2)eq / (B2)eq*(H3O+)eq )
K= Ka1 / Ka2 = 10^pKa2-pKa1

Ici on obtient donc ...
K=10^pKa(NH4+/NH3)-pKa(H20/HO-)
K= 10^(9,2-14)
K=1,6*10^-5

J'espère que j'ai été claire, sinon c'est aussi la page 8 de ton cours sans doute bcp mieux expliqué ...

Bonne soirée
cherry

PS : So' tu pourrais me scanner les cours de philo de la semaine dernière STP ...
PS2 : Merci pour l'arret de torture l'obligation de nous remettre aux questions de philo à peine ennuyantes ... et compliquées ...


Dernière édition par Anna le Mer 30 Nov - 22:15, édité 1 fois
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Re: MCQ II

Message  Prof le Mer 30 Nov - 21:49

Rapide petit coup d'oeil à la réponse d'Anna ... hum, j'espère qu'il n'y a pas l'eau qui apparait dans la constante d'éq. !? ... et je suis étonné de ne pas voir Ke !? ... je vois ça de plus près tout à l'heure.

Bonne soirée, à tout à l'heure.

clown

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Re: MCQ II

Message  Prof le Sam 3 Déc - 13:28

Bonjour à tous,

Petite question de Chimie !? Vite fait.

Lorsque l'on dissous du Chlorite de sodium (NaClO2) dans de l'eau on assiste à l'équilibre entre les ions Chlorite ClO2 - et l'eau. Quelle est la constante d'équilibre sachant que le pKa du couple HClO2/ClO2 - est de 1,93 ?

Bon courage, bonnes révisions.

clown

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Re: MCQ II

Message  Anna le Sam 3 Déc - 14:07

Bonjour,

En pleine forme ?!

Je trouve une cte d'éq. de K=8,5*10^-13 ...

Bonne journée à tous
cherry

PS : Des étoiles dans les yeux ... rien que ça !
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Re: MCQ II

Message  Chloé le Sam 3 Déc - 14:11

en plein forme on va pas aller jusque là.... et je trouve comme toi anna Very Happy

... des étoiles, des étoiles ?! on se demande bien pourquoi! ... mais on ne cherchera pas à savoir! Very Happy

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Re: MCQ II

Message  Prof le Sam 3 Déc - 16:16

Si votre résultat correspond à Ke/Ka alors ok et vu la valeur ça a l'air d'être bon. Félicitations.

Anna ... il va falloir lâcher du potin. Si, si, j'insiste clown

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Re: MCQ II

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