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Ahh, ces exercices..

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Ahh, ces exercices..

Message  Clem' le Lun 2 Avr - 18:43

Bonsoir Monsieur !
Saviez-vous que les exercices sont nos meilleurs amis.... Ou pas en l'occurence !
Bref tout ça pour vous dire que je ne comprend pas l'exercice du tableau de proportionnalité (page 3 - Partie C)

Je recopie : En TP nous avons procédé uniquement par proportionnalité, ce qui fonctionne parfaitement mais à présent on cherche une relation simple qui lie les 3 grandeurs : n(A), m(A) et M(A) ou A est un atome, une molécule ou un ion.
Tableau :
Quantité de matière en mol_____________ Masse en g
____________1___________________________?
____________?___________________________?

Bon ... sachant que la masse d'un mole varie selon la molécule.... Et que ce sont les seules infos qu'on a .... Que faire ?!

Bonne soirée
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Re: Ahh, ces exercices..

Message  Prof le Lun 2 Avr - 19:35

Bonsoir Clémence,

Dans cette partie je cherche à vous faire passer des tableaux de proportionnalité utilisés en TP à LA relation fondamentale en chimie ... La masse d'une mole d'entité A est M(A) ... première ligne de remplie ... pour la seconde on pose le cas général : n(A) moles d'entités A pèse m(A) (masse de l'échantillon de matière considéré) ... plus qu'a transformer cette proportionnalité en relation littérale.

Bon courage, à demain 8H03.

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Message  Clem' le Lun 2 Avr - 20:08

Comment dire... Toujours pas compris Sad
Avec ce pauvre petit 1 et trois cases à remplir... Que faire ?
C'est surement super simple puisque M.PARINET m'a dit que je ne comprenais que les trucs compliqués Shocked
... Dans les cases, vous voulez quoi ? des chiffres ou des lettres ?
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Message  Clem' le Lun 2 Avr - 20:22

Ah c'est bon j'ai compris !!!
Enfin je crois ... La relation c'est ... M(A) = n(A) x m(A) ?
Parce que s'il faut mettre des lettres dans le tableau ça donne 1 x M(A) = n(A) x m(A)
C'est ça ou pas ?
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Re: Ahh, ces exercices..

Message  Anna le Lun 2 Avr - 20:53

Bonsoir !

M=n*m encore une autre variante ... que de transformations possibles pour cette relation ... Ah BAh (oulah ... sort de ce corps Fanfreluche ! Il manquerait que le "NOrmal !" Vilaine ...) chacun sa formule après What a Face Le problème reste le résultat final ... toute une histoire l'application numérique ... !

Je serais toi je chercherais encore un petit peu sinon tu vas attirer les foudres de ton Prof si content et pas du tout raleur (C'est pas son genre ... Razz ) des BB de ses TS ... une petite astuce ... si tu les connais .. sinon bah c'est loupé ... Utilise les unités !?

Bonne chance ...
cherry
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Re: Ahh, ces exercices..

Message  Prof le Lun 2 Avr - 21:13

Anna ... ce post t'es dédié.

Clémence, tu es sur la bonne voie MAIS, il s'agirait de mettre des quantités de matière (nombre de moles) dans la colonne des moles et des masses dans la colonne des masses. Pour ce qui est des unités et du conseil, fort avisé, d'Anna ... si tu exprimes M(A) en fonction des deux autres grandeurs, il serait bon que tu trouves "des grammes divisés par des moles" ... sinon pas de panique, nous voyons tout cela ensemble dès demain matin.

Bon courage, bonne soirée.

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Re: Ahh, ces exercices..

Message  Clem' le Lun 2 Avr - 21:21

Oui je crois que je vais attendre demain matin ... ^^'
Demain à 8h28, je lèverai la main et dirai : Monsieur j'ai pas compris !
Nan je plaisante (quoi que...)

Bonne fin de soirée Monsieur.
( Bonne nuit pour ceux/celles qui se couchent !)
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