Problème de Chimie : préparation du TPc04 de Jeudi matin ..

Bonjour à tous,

En ce jour de grisaille, je viens à vous avec une petite question ... révisions de 1èreS :
Je souhaite préparer 1,0 L de solution aqueuse d'acide éthanoïque (CH3COOH) de concentration en soluté apporté c(CH3COOH) = 5,0*10^-2 mol/L, pour cela je dispose d'un flacon d'acide éthanoïque "pur" (pour autant que cela soit possible), il est alors dit "glacial" et le fabricant indique sur le flacon une densité d = 1,05. La question est simple, quel volume d'acide éthanoïque glacial dois-je prélever pour préparer ma solution !?

Bonne journée, bon courage

Bonjour !

Mon calcul m'indique un volume de 6.6 mL à prélever... est-ce juste ? J'ai quelques incertitudes mais je tente ! ^^

PS : Merci d'avoir pu me permettre d'ENFIN me lever de mon lit pour aller chercher ma calpette... :-)

Bonjour,

En cette après midi de travail acharné, et oui la matinée a été courte ... Nous avons pris 3 minutes entre deux sujets de TD et de chouquettes pour pêcher cette réponse dans nos souvenirs (un peu vaseux ...) .
Pour nous il faut prélever 2,85 mL de la solution.

Chloé et Anna

... 2,86 mL ... vendu, et pas de fausse modestie, pas si simple d'arriver à ce résultat ... gredines (la dame du gredin).

Chloé prête pour ce soir !?

Bonne soirée.

Les filles, ma curiosité me pousse à vous demander si vous pouvez exposer vos calculs, histoire de voir par où ça fausse ! ^^

Alors, pour les calculs ...

On sait que c=5,0*10^-2 et V=1,0L => n=5,0*10^-2 mol
Calculons la masse à prélevée.
m = n*M = 5,0*10^-2 * 60
m= 3,0 g

V(prél) = m / "roh"
V(prel) = 3,0*10^-3 / 1,05
V (prel) = 2,86 * 10^-3 L
V (prel) = 2,86 mL (ou 2,85 selon les arrondis de Chloé )

Alors où est ce que ça tombe à l'eau ? (Ta rolls royce ferait elle des siennes ?)

Bonne soirée à tous

bonsoir,
... Pour l'arrondi Anna ... j'croi qu'tu te fous d'ma gueule là!!!! c'est pas moi qui utilisait la caltos .... c'est toi!!!! tu captes?!
... Solène cherche pas ça tombe à l'eau dans un étang légèrement boueux du Berry!
rolls royce?! il va yavoir des jaloux .... et oui yen a qu'on pas la chance d'avoir ça .... ils ont ....une BARQUE qui se retourne régulierement

... ça va, ça chambre pas du tout !?

Je précise juste que Chloé vient de recevoir un "pack total look maquillage" ... du genre balaise ! ... je pense Halloween n'a qu'a bien se tenir ...

Sinon je précise, vite fait, que la masse volumique d'une EC se calcule à l'aide de sa densité telle que : ro(EC) = d(EC) * ro(eau) ... en g/L ou kg/L ou g/mL selon les données utilisées.

Bonne soirée à tous.

... le Thermomix' est encore chaud !?

Je pensais à un échantillon de Phosphore 30 là ... comme ça mine de rien ... du genre avec une demie-vie de 156 s, le bougre ! ... vous n'allez pas le croire mais il avait une activité initiale de 72 TBq et quand on l'a trouvé ... tout penaud ... et passé au Geiger, bing, 9,0 TBq ! ... bien sur vous allez me dire ... quel âge a-t-il !?

....C'est la four qui est chaud là!!!
Pour moi le bougre à 468s !!! Mais ... pas sur du tout!

pour moi aussi

Puisque la four est chaud ... suivante :

On considère une source d'une mole de noyaux radioactifs de tritium (Z=1, A=3), dont le temps de demi-vie est de 12 ans. Combien reste-t-il de noyaux au bout de 6 ans ?

euh je tente ma chance!!!
Au bout de 6 ans il reste 0.70mol de noyaux radioactif ?!

... Wowh !? Les pains au lait pas trop cuit au ptit déj', ça te réussit Chloé ! Réponse tout à fait exacte, ça n'a pas l'air de te poser trop de pb la radioactivité, tant mieux.

Bonne soirée

les pains au lait + les chouquettes ... rien de mieux pour réfléchir
Bonne soirée à vous aussi!