MCQ II

Bonsoir à tous,

Il est temps ...

L’éthylamine de formule C2H5NH2 appartient au couple C2H5NH3+/C2H5NH2 de Ka = 1,6*10^-11. On fait réagir l’éthylamine avec l’eau … La constante K d’équilibre de cette réaction vaut ... !?

ohhh une question de chimie ça faisait longtemps

si mes calculs sont bons K = 6.3.10^-3 ?!?!

Je n'ai pas tout à fait le même résultat Chloé ...

J'attends d'autres réponses ...

Et cette soirée Chloé, bien passée !?



PS : Très bon entraînement pour Lundi.

... en faite ma caltos m'indique un K = 6.3.10^-4 mais je sais pas si s'était ça qui n'allait pas!

Et cette soirée très bien ... rien de tel pour retrouver le sourire!!!

J'ai un 6.25.10^-4 en ce qui me concerne

Très bonne réponse les filles, réponse qu'il faut que chacun parvienne à retrouver d'ici Lundi ...

Je reposte régulièrement histoire de vérifier les acquis ...

Bonne soirée.

Une facile :

Le pH d'une solution d'hydroxyde de sodium vaut 12. Quelle est la masse d'hydroxyde de sodium (NaOH) qu'il a fallu dissoudre dans un Litre !? (La réaction de dissolution est totale)

Une dure :

Une solution aqueuse d'ammoniac (NH3) possède une concentration en soluté apporté de 1,09 mol/L, son pH est de 11,62. Quel est le taux d'avancement de la réaction de l'ammoniac avec l'eau ? Constante d'équilibre à 25°C?
Donnée (NH3/NH4+)

Bonne soirée, bon courage,

Demain 8H03

Sans AUCUNE certitude, je dirais un taux d'avancement de 2,2x10^-12 et une constante d'équilibre de 5,3x10^-24 , non ?

Bonsoir Fanny,

Je dois répondre par la négative ...

Bon courage.

Bonsoir,

Une aprem' on ne peut plus chimique ...
Pour la dure ... je trouve un taux de 0,38%, et une K=1,6*10^-5. Je ne suis absolument pas sure de cela ...

Bonne soirée à tous

... tout à fait exact Anna.

Joli boulot, encore.

Bonne soirée, j'arrête la torture, profitez bien.

Je retrouve le même taux, en revanche, Anna, comment fait tu pour trouver K=1,6*10^-5?

Merci infiniment de ta réponse!

Finalement, c'est bon

La réaction c'est : NH3 + H20 = NH4+ + HO-

Je suis partie tout d'abord du cas général et après j'ai fait l'application numérique ...

K = (B1)eq * (A2)eq / (A1)eq * (B2)eq
Tu multiplie en haut et en bas par (H30+) (humm je sens que Danny se réjouit d'avance par cette jolie expression du haut et du bas ...)

K= ( (B1)eq*(H30+)eq/(A1)eq ) * ( (A2)eq / (B2)eq*(H3O+)eq )
K= Ka1 / Ka2 = 10^pKa2-pKa1

Ici on obtient donc ...
K=10^pKa(NH4+/NH3)-pKa(H20/HO-)
K= 10^(9,2-14)
K=1,6*10^-5

J'espère que j'ai été claire, sinon c'est aussi la page 8 de ton cours sans doute bcp mieux expliqué ...

Bonne soirée


PS : So' tu pourrais me scanner les cours de philo de la semaine dernière STP ...
PS2 : Merci pour l'arret de torture l'obligation de nous remettre aux questions de philo à peine ennuyantes ... et compliquées ...

Rapide petit coup d'oeil à la réponse d'Anna ... hum, j'espère qu'il n'y a pas l'eau qui apparait dans la constante d'éq. !? ... et je suis étonné de ne pas voir Ke !? ... je vois ça de plus près tout à l'heure.

Bonne soirée, à tout à l'heure.

Bonjour à tous,

Petite question de Chimie !? Vite fait.

Lorsque l'on dissous du Chlorite de sodium (NaClO2) dans de l'eau on assiste à l'équilibre entre les ions Chlorite ClO2 - et l'eau. Quelle est la constante d'équilibre sachant que le pKa du couple HClO2/ClO2 - est de 1,93 ?

Bon courage, bonnes révisions.

Bonjour,

En pleine forme ?!

Je trouve une cte d'éq. de K=8,5*10^-13 ...

Bonne journée à tous


PS : Des étoiles dans les yeux ... rien que ça !

en plein forme on va pas aller jusque là.... et je trouve comme toi anna

... des étoiles, des étoiles ?! on se demande bien pourquoi! ... mais on ne cherchera pas à savoir!

Si votre résultat correspond à Ke/Ka alors ok et vu la valeur ça a l'air d'être bon. Félicitations.

Anna ... il va falloir lâcher du potin. Si, si, j'insiste