ptit problème

salut à tous j'ai un petit souci sur un exo sur les acide/base. On me demande d'écrire les couples acide/base puis l'équation bilan de l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) et de l'acide tartrique (C4H6O4).

A la fin j'ai trouvé 2 NaHCO3 (aq) + 3 C4H6O4 (aq) donne 2 NaH2CO3+ (aq) + 3 C4H4O4 2-(aq)

Merci de votre aide

Déjà ça me parait bizarre que tu ais du NaHCO3 pur, à mon avis c'est une solution d'hydrogénocarbonate de sodium, c'est-à-dire qu'on en a dissout dans l'eau, donc que tu a une solution avec de l'eau, du Na+ et du HCO3- :
( NaHCO3(aq) + H2O(l) ==> Na+(aq) + HCO3-(aq) + H2O(l) ) (Dissolution dans l'eau)

C'est pareil pour la solution de C4H6O4 .
En gros si j'ai raison t'as tout-à refaire [pose bien tes équations de demi-reaction, c'est un conseil, avec les reactifs dont tu dispose à gauche (pour le côté pratique) comme :
HCO3- (aq) = CO3 2- (aq) + H+ (aq) ]

Excellente réponse Mr Baka ... Alex, n'hésite pas si tu as besion de plus amples explications !

Bon courage à tous et bonne fin de we.

j'ai trouvé C4H6O4 + 2HCO3- donne C4H4O42- + 2H2CO3
je pense que c'est mieux mais merci pour votre aide